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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Nitroprussid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Nitroprussid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Nitroprussid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Natrium-Nitroprussid</li>

<li>Nitroprussid-Natrium</li>

<li>Natriumpentacyanidonitrosylferrat(II)-Dihydrat</li>

<li>Natriumpentacyanonitrosylferrat(II)-Dihydrat</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>Na2[Fe(CN)5NO]·2 H2O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

rubinrote rhombische Kristalle<a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> (<a href="EG-Nummer#Listennummern" title="EG-Nummer">Listennummer</a>)

</td>

<td colspan="2">604-025-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

<td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.drugbank.ca/drugs/DBSALT000839">DBSALT000839</a>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

C02<a rel="nofollow" class="external text" href="https://atcddd.fhi.no/atc_ddd_index/?code=C02DD01">DD01</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>297,95 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,72 g·cm−3<a href="#cite_note-alfa-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

löslich in Wasser und <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a><a href="#cite_note-roempp-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Sigma-3">[3]</a>

Dihydrat

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Nitroprussid (auch Natrium-Nitroprussid oder Nitroprussid-Natrium) ist eine anorganische Verbindung aus der Wirkstoffklasse der <a href="Cyanid" class="mw-redirect" title="Cyanid">Cyanide</a>. Nitroprussid wurde 1849 erstmals als chemische Verbindung beschrieben<a href="#cite_note-4">[4]</a>. Im Rahmen von Tierversuchen wurde 1886 dessen Toxizität im Sinne der Blausäurevergiftung<a href="#cite_note-5">[5]</a> und 1928 die gefäßerweiternde und blutdrucksenkende Wirkung<a href="#cite_note-6">[6]</a> beobachtet. Nitroprussid wird heute in der Intensivmedizin zur Behandlung von Patienten mit krisenhaftem Bluthochdruck<a href="#cite_note-:2-7">[7]</a> sowie zur kontrollierten Blutdrucksenkung im Rahmen bestimmter Operationen<a href="#cite_note-:3-8">[8]</a> verwendet. Es ist strukturell verwandt mit den <a href="Hexacyanidoferrate" title="Hexacyanidoferrate">Hexacyanidoferraten</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h2></div>

Natrium-Nitroprussid kommt in Form rubinroter Kristalle vor. Die Formel lautet Na2[Fe(CN)5NO] · 2 H2O. Das Eisen ist darin in der <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> Fe2+ enthalten, das NO als NO+ <a href="Ligand" title="Ligand">Ligand</a>.<a href="#cite_note-HoWi-9">[9]</a>

Die molare Masse entfällt anteilig zu rund 15 % auf Natrium, 19 % auf Eisen, 44 % auf Zyanid, 10 % auf Nitrosyl und 12 % auf Wasser. Bei Zimmertemperatur bildet es rosarote, geruchlose Kristalle. Bei Temperaturen zwischen 100 °C und 115 °C werden beide Kristallwassermoleküle abgespalten, bei darüber liegenden Temperaturen zerfällt das komplexe Molekül<a href="#cite_note-:1-10">[10]</a>. Die maximale Löslichkeit in Wasser beträgt bei 16 °C 400 g/L. Die gelösten Nitroprussid-Ionen werden durch Lichteinstrahlung unterschiedlicher Wellenlängen photochemisch angeregt. Dabei entstehen instabile Radikale, die in nachfolgender Reaktion die NO-Gruppe abspalten, welche bei Anwesenheit von Sauerstoff zu Nitrit und Nitrat oxidiert wird. Der Zerfall geht mit Farbänderungen der Lösung von Orange über Gelb und Grün in Blau einher. Der blaue Farbton entspricht dem <a href="Berliner_Blau" title="Berliner Blau">Berliner Blau</a> des Hexacyanoferrates<a href="#cite_note-:7-11">[11]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung_in_der_chemischen_Analytik">Verwendung in der chemischen Analytik</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nachweis_von_Sulfiden">Nachweis von Sulfiden</h3></div>

In der <a href="Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">chemischen Analytik</a> wird Nitroprussid-Natrium zum Nachweis von <a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfidionen</a> verwendet. In nicht allzu <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">alkalischer</a> Lösung (<a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonatlösung</a>) tritt bei Zugabe von frisch zubereiteter 1%iger Lösung eine Violettfärbung auf, die beim Ansäuern wieder verschwindet.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

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</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {[Fe(CN)_{5}NO]^{2-}+S^{2-}\longrightarrow [Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/36648c548b3be2a0c6cc67d0e3cdb3b664eeefed.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:44.879ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {[Fe(CN)_{5}NO]^{2-}+S^{2-}\longrightarrow [Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die dabei ablaufende Reaktion im alkalischen Milieu beinhaltet dabei verschiedene Zwischenzustände und lautet wie folgt:<a href="#cite_note-13">[13]</a>

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</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HS^{-}+[Fe(CN)_{5}NO]^{2-}\longrightarrow [Fe(CN)_{5}NO-HS]^{3-}\rightleftharpoons } \mathrm {[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}+H^{+}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3d90264a2622e8be92402dfb93584c1bf2d0ce77.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:76.752ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HS^{-}+[Fe(CN)_{5}NO]^{2-}\longrightarrow [Fe(CN)_{5}NO-HS]^{3-}\rightleftharpoons } \mathrm {[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}+H^{+}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Mit <a href="Sulfite" title="Sulfite">Sulfitionen</a> bildet sich in Anwesenheit von <a href="Zink" title="Zink">Zinkionen</a> ein roter Niederschlag von Zn2[Fe(CN)5SO3].<a href="#cite_note-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fotometrische_Bestimmung_von_Harnstoff_und_Ammoniak">Fotometrische Bestimmung von Harnstoff und Ammoniak</h3></div>

Zur fotometrischen Bestimmung von Harnstoff wird dieser zuerst spezifisch durch das Enzym <a href="Urease" title="Urease">Urease</a> in Ammoniak hydrolytisch gespalten. In einer anschließenden komplexen Reaktionssequenz, der <a href="Berthelot-Reaktion" title="Berthelot-Reaktion">Berthelot-Reaktion</a>, kann das Ammoniak <a href="Photometrie" title="Photometrie">fotometrisch</a> bestimmt werden. Zuerst wird es dabei beispielsweise mit Hypochlorit-Ionen zu Monochloramin umgesetzt. Letzteres bildet mit Aromaten unter dem katalytischen Einfluss von Nitroprussid blaue <a href="Indophenol" title="Indophenol">Indophenol</a>-Derivate. Der Farbstoff kann fotometrisch quantifiziert werden. Dieses Nachweisverfahren zur Bestimmung von Harnstoff und Ammoniak lässt sich in medizinischen Proben, wie Urin oder <a href="Blutserum" title="Blutserum">Blutserum</a>, durchführen.<a href="#cite_note-FawcettScott1960-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

Nitroprussid wird durch die Reaktion von konzentrierter <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> mit <a href="Kaliumhexacyanidoferrat(II)" title="Kaliumhexacyanidoferrat(II)">Kaliumhexacyanidoferrat(II)</a> und anschließender <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> mit Natriumcarbonat hergestellt:<a href="#cite_note-16">[16]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6] + 6 HNO3 -> H2[Fe(CN)5(NO)] + CO2 + NH4NO3 + 4 KNO3}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4c7dc3dfffad8ac33acef926f518b38199794ba5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:77.283ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{}+{}6\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}(\mathrm {NO} )]{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"> </div>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2[Fe(CN)5NO] + Na2CO3 -> Na2[Fe(CN)5(NO)] + CO2 + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9e987bc5bb467a2c99381c92ce71deca23c41654.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:67.189ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {NO} ]{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}(\mathrm {NO} )]{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"> </div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung_in_der_Medizin">Verwendung in der Medizin</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Pharmakologische_Wirkungen">Pharmakologische Wirkungen</h3></div>

Nitroprussid relaxiert bei intravenöser Infusion die glatte Muskulatur kleiner Blutgefäße, insbesondere diejenige in den Endaufzweigungen der Arterien (Arteriolen). Die resultierende Gefäßerweiterung kommt durch direkte Wirkung auf die Muskelzellen zustande, unabhängig vom zentralen und peripheren Nervensystem und ohne Einflussnahme auf α- oder β-adrenerge Rezeptoren<a href="#cite_note-17">[17]</a>.

Die Wirkung von Nitroprussid auf die Mikrozirkulation im Bereich von Arteriolen, Kapillaren und Venolen wurde experimentell mit verschiedenen Untersuchungstechniken an Tiermodellen untersucht. Dabei wurde mehrheitlich bestätigt, dass der entscheidende Wirkort die Arteriolen sind, während die Mehrdurchblutung der Kapillaren und Venolen eher passiv der Erweiterung der Arteriolen folgt. Die Wirkung auf Teilbereiche des Blutkreislaufs ist aber durchaus unterschiedlich. In Tierversuchen fiel eine Umverteilung des Blutstroms hin zu den inneren Organen auf, so dass insbesondere Hirn und Herz eine absolute und relative Mehrdurchblutung erfuhren, während bei Skelettmuskulatur und Haut eine relative Minderdurchblutung resultierte<a href="#cite_note-:0-18">[18]</a>.

Nitroprussid hat keine Eigenwirkung auf die Kontraktilität des Herzens. Es senkt den peripheren Gefäßwiderstand und mit dem arteriellen Blutdruck auch die sogenannte Nachlast des Herzens. Reflektorisch tritt eine Steigerung der Herzfrequenz auf, die im Mittel bei Patienten im Erwachsenenalter etwa 10–30 %, bei Kindern zum Teil auch mehr als 30 % der Anfangswerte ausmacht. Das Herzminutenvolumen wird beim gesunden Herzen wenig beeinflusst, beim insuffizienten Herzen in Abhängigkeit von der Ausgangslage zum Teil wesentlich vermehrt. Die Herzarbeit und der Sauerstoffverbrauch des Herzens werden verringert<a href="#cite_note-:0-18">[18]</a>.

Wässrige Lösungen von Natriumnitroprussid waren bei Lichtausschluss tagelang ohne Verlust an blutdrucksenkender Wirkung lagerbar<a href="#cite_note-:7-11">[11]</a>. Demgegenüber betrug die biologische Halbwertzeit von 14-C-Nitroprussid nach intravenöser Injektion bei Ratten nur wenige Minuten. Die biologische Halbwertzeit des Komplexmoleküls entsprach damit in etwa der Dauer der blutdrucksenkenden Wirkung, wie sie nach intravenöser Infusion im Tierversuch, aber auch bei therapeutischer Anwendung an Patienten beobachtet wird<a href="#cite_note-19">[19]</a>.

In Vitro ließ sich der Abbau der Komplexmoleküle z. B. durch Zusatz von Erythrozyten-Hämolysaten sowie von Glutathion oder Ascorbinsäure in Verbindung mit Mitochondrien-Extrakten stark beschleunigen. Deshalb wird angenommen, dass der rasche Zerfall in vivo durch Reduktionsvorgänge eingeleitet wird. Als Elektronendonatoren könnten neben Hämoglobin auch biologische Moleküle mit freien SH-Gruppen der Gefäßwände dienen<a href="#cite_note-20">[20]</a>.

Die komplexe Struktur des Moleküls hat zu der Vermutung veranlasst, dass die Effekte nur von Teilen des Moleküls, nämlich der NO-Gruppe oder der Fe-NO-Gruppierung ausgehen könnten. Beim Vergleich der relaxierenden Wirkungen strukturanaloger Verbindungen im Tierversuch zeigte sich jedoch, dass die Substitution von NO durch NO2 oder von Fe durch Ru nur zu relativ geringen Wirkverlusten führte, weshalb eher davon ausgegangen wird, dass für die Vasodilatation das Nitroprussid-Molekül als Ganzes verantwortlich ist<a href="#cite_note-:1-10">[10]</a>. Dessen rascher Zerfall im Blutkreislauf würde die extrem kurze Wirkdauer und die darauf beruhende exzellente Steuerbarkeit der Blutdrucksenkung bei intravenöser Infusion an Patienten erklären.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Therapeutische_Anwendung_am_Menschen">Therapeutische Anwendung am Menschen</h3></div>

Nitroprussid wird als Arzneimittel zur intravenösen Infusion im Rahmen der Behandlung von Patienten mit hypertonen Blutdruckkrisen<a href="#cite_note-21">[21]</a> sowie zur kontrollierten Blutdrucksenkung im Rahmen bestimmter Operationen, vor allem in der Kardio-, Neuro- und HNO-Chirurgie<a href="#cite_note-:3-8">[8]</a>, angewendet. In beiden Indikationbereichen wurde es 1974 von der FDA/USA und 1975 von der deutschen Behörde zugelassen. In den erstgenannten Anwendungsbereich fallen auch Behandlungen von Patienten mit <a href="Aortendissektion" title="Aortendissektion">Aortendissektionen</a>, <a href="Aortenstenose" class="mw-redirect" title="Aortenstenose">Aortenstenosen</a> oder akuter <a href="Aorteninsuffizienz" class="mw-redirect" title="Aorteninsuffizienz">Aorteninsuffizienz</a>, sofern gleichzeitig ein Bluthochdruck besteht<a href="#cite_note-:2-7">[7]</a>. Das Gleiche gilt für Patienten mit drohender oder manifester Linksherzinsuffizienz mit Lungenödem sowie im Falle von Enzephalopathie bei Hirnödem<a href="#cite_note-22">[22]</a>. Erfolgreiche Anwendungen von Nitroprussid gab es auch im Rahmen von Blutdruckentgleisungen bei Patienten mit Phäochromozytomen, sofern die spezifische Behandlung mit α-Rezeptoren-Blockern nicht ausreichte<a href="#cite_note-23">[23]</a>. Vereinzelt berichtet wurde auch über die Lösung schwerer lokaler Vasospasmen durch gezielte intraarterielle Infusionen von Nitroprussid.<a href="#cite_note-24">[24]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Risiken_und_toxische_Wirkungen">Risiken und toxische Wirkungen</h3></div>

Nitroprussid besteht zu 44 % aus hochtoxischem Cyanid, das nach intravenöser Infusion im Körper rasch freigesetzt wird. Es darf daher grundsätzlich nur simultan mit Natriumthiosulfat infundiert werden. Bei nicht sachgemäßer Dosierung von Natriumthiosulfat drohen <a href="Cyanidvergiftung" title="Cyanidvergiftung">Cyanidvergiftungen</a>. Die spezifischen Risiken von Nitroprussid sind abhängig von der Höhe des Dosisstroms und von der Dauer der Behandlung<a href="#cite_note-:4-25">[25]</a>. Im Rahmen kontrollierter Hypotensionen, die intraoperativ mit dem Ziel erfolgen, den Chirurgen blutungsarme Operationsfelder zu sichern, ist der Dosisstrom in der Regel niedrig und die Dauer der Anwendung auf wenige Stunden begrenzt<a href="#cite_note-26">[26]</a>. Bei sachgerechter Anwendung zusammen mit Thiosulfat und adäquater Blutdruckkontrolle sind bei dieser Indikation pharmakodynamisch oder toxikologisch bedingte Risiken kaum zu erwarten<a href="#cite_note-27">[27]</a>.

Demgegenüber kann die Behandlung intensivmedizinischer Notfälle mit krisenhaftem Bluthochdruck nicht nur wesentlich höhere Dosierungen erfordern, sondern sich auch über Tage oder sogar Wochen hinziehen. In solchen Fällen kann zum einen die vom Organismus ausgehende endokrine Gegenregulation zur sogenannten Tachyphylaxie führen. Letztere bedeutet, dass der Dosisstrom, der zur Aufrechterhaltung eines adäquaten Blutdruckes erforderlich ist, immer weiter gesteigert werden muss<a href="#cite_note-:4-25">[25]</a>. Das fördert im Körper die Kumulation von Thiocyanat, dem Entgiftungsprodukt des aus dem Nitroprussid freiwerdenden Cyanides. Letzteres wird bei simultaner Infusion von Thiosulfat in adäquater Dosierung zwar rasch unschädlich gemacht. Das dabei entstehende Thiocyanat hat jedoch Eliminationshalbwertzeiten, die bei Nierengesunden etwa 3 Tage betragen und bei niereninsuffizienten Patienten noch länger sind. Vor allem bei Dosisströmen von mehr als 5 µg/kg/min Natriumnitroprussid können sich daher im Laufe weniger Tage toxische Thiocyanat-Spiegel im Körper aufbauen. Das daraus erwachsende Vergiftungsrisiko ist aus geeigneten Kurvenscharen vorausberechnend abschätzbar<a href="#cite_note-:5-28">[28]</a>. Bei Verdacht auf Überschreitung definierter Blutspiegel ist das Thiocyanat gegebenenfalls durch Hämodialyse aus dem Körper zu entfernen<a href="#cite_note-29">[29]</a><a href="#cite_note-30">[30]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Galenische_Zubereitung_und_Infusion_am_Menschen">Galenische Zubereitung und Infusion am Menschen</h3></div>

Natriumnitroprussid ist ein extrem stark wirkendes und zugleich hochtoxisches Arzneimittel. Bei Bluthochdruck-Notfällen kann es lebensrettend sein und findet sich deshalb auch in der WHO-Liste der unverzichtbaren Arzneimittel<a href="#cite_note-31">[31]</a>. Die erfolgreiche Anwendung hängt aber in besonderem Maße von der sachgerechten und zweckmäßigen galenischen Zubereitung und von der Infusionstechnik ab. Dabei ist einerseits dem Vergiftungsrisiko durch Cyanid, andererseits aber auch der schnellen und einfachen Anwendbarkeit im Falle eiliger intensivmedizinischer Notfallversorgungen Rechnung zu tragen.

Die Entgiftung des freiwerdenden Cyanides erfolgt mittels des mitochondrialen Enzyms <a href="Rhodanase" title="Rhodanase">Rhodanase</a> (Thiosulfat:Cyanid Schwefeltransferase, EC 2.8.1.1) in das etwa 100 Mal weniger toxische Thiocyanat<a href="#cite_note-:6-32">[32]</a><a href="#cite_note-33">[33]</a>. Das Enzym ist im großen Überschuss in den Körperzellen vorhanden. Es wurde bei 15 untersuchten Tierarten in nahezu allen Körperzellen nachgewiesen<a href="#cite_note-34">[34]</a>. Demgegenüber ist das Substrat Thiosulfat nur in geringen physiologischen Mengen verfügbar, was zu einer Eliminationskinetik 0. Ordnung führt<a href="#cite_note-35">[35]</a>. Die Halbwertzeit von Thiosulfat im Blut beträgt aber auch nur etwa 15 Minuten<a href="#cite_note-:5-28">[28]</a>. Das bedeutet, dass das Thiosulfat als Dauerinfusion zusammen mit dem Natriumnitroprussid infundiert und dabei kontinuierlich dessen Dosisstrom angepasst werden muss. Mit separaten Infusionssystemen über getrennte venöse Zugänge wird diese Bedingung unzureichend erfüllt. Zweckmäßig wäre ein in Trockenampullen bereitgehaltenes Misch-Lyophilisat von Natriumnitroprussid und Natriumthiosulfat im Molverhältnis von etwa 1:3<a href="#cite_note-:6-32">[32]</a>, das zur Anwendung in Wasser gelöst und mittels Perfusor infundiert werden kann. Der eutektische Punkt der Mischlösung liegt jedoch bei −60 °C, was die Lyophilisation aus technischen Gründen unmöglich macht. Darüber hinaus ist Nitroprussid in wässriger Mischlösung zusammen mit Thiosulfat hochgradig lichtempfindlich, so dass ein absoluter Lichtausschluss entlang der Infusionskette bis zum Einstrom in den Körper erforderlich wird.

Ein Perfusor-Kit, der alle diese Probleme löst, wurde im Zeitraum von 1980 bis 1985 in den Universitätskliniken Köln entwickelt. Die Wirksamkeit und Sicherheit wurde bei 30 Patienten, die wegen schwerer und tagelang andauernder Hochdruckkrisen behandelt werden mussten, sowie bei 50 chirurgischen Patienten im Rahmen kontrollierter Hypotensionen, geprüft<a href="#cite_note-:4-25">[25]</a><a href="#cite_note-:8-36">[36]</a>. Bei allen Patienten wurden stabile Blutdrucksenkungen von etwa 30–40 % der Anfangswerte erzielt. Zum retrospektiven Vergleich wurden aus der Fachliteratur insgesamt 181 frühere Behandlungs-Kasuistiken herangezogen, die mit Nitroprussid-Monoinfusionen ohne Thiosulfat-Zusatz behandelt worden waren. Die notwendigen Dosisströme zur Erzielung äquivalenter Blutdrucksenkungen waren bei der Nitroprussid-Monoinfusion tendenziell sogar etwas höher, als bei der Nitroprussid-Thiosulfat-Mischinfusion. Der entscheidende Wert der Mischinfusion lag jedoch darin, dass die Cyanid-Spiegel im Blut der Patienten im gesamten Behandlungszeitraum weit unter toxikologisch relevanten Werten blieben<a href="#cite_note-:8-36">[36]</a>.

Dieses Perfusor-Kit wurde 1985 in den USA<a href="#cite_note-37">[37]</a> und in Kanada<a href="#cite_note-38">[38]</a>, sowie 1986 auch für Europa<a href="#cite_note-39">[39]</a> als Patent anerkannt. Es besteht aus: 1 Trockenampulle mit 50 mg lyophilisiertem Natriumnitroprussid, 1 Flasche mit 50 ml 1%iger Natriumthiosulfatlösung, 1 50-ml-Perfusorspritze sowie 1 Perfusorschlauch – beide aus lichtundurchlässigem Kunststoff. Nach Aufziehen der Thiosulfatlösung in die Spritze wird mit einem kleinen Volumen das Nitroprussid-Lyophilisat gelöst und in die Spritze eingezogen. Nach Durchmischung und Auffüllung des Schlauchs wird letzterer körpernah an den Zentralvenenkatheter angeschlossen. Die gesamte Vorbereitung dauert nur wenige Minuten. Die Infusion wirkt sicher und bedarf in den ersten Behandlungstagen außer der Blutdruckkontrolle keiner weiteren Schutz- und Kontrollmaßnahmen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fertigarzneimittel">Fertigarzneimittel</h2></div>

Nipruss (D), Nitropress (USA), Nipride

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Khot UN et al.: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nejm.org/doi/full/10.1056/NEJMoa022021">Nitroprusside in critically ill patients with left ventricular dysfunction and aortic stenosis</a>. New England Journal of Medicine (2003) 348:1756–1763. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12724481?dopt=Abstract">PMID 12724481</a>.</li>

<li>Reinhard Larsen: Anästhesie und Intensivmedizin in Herz-, Thorax- und Gefäßchirurgie. (1. Auflage 1986) 5. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg/New York u. a. 1999, ISBN 3-540-65024-5, S. 65–68 und 76 f.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-roempp-1">↑ <a href="#cite_ref-roempp_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_1-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-01454">Nitroprussidnatrium</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 27. Mai 2014.

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<li id="cite_note-alfa-2"><a href="#cite_ref-alfa_2-0">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/A15656">Nitroprussid</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 14. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

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<li id="cite_note-Sigma-3">↑ <a href="#cite_ref-Sigma_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sigma_3-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/431451">Sodium nitroferricyanide(III) dihydrate</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 13. Mai 2017 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/431451?userType=anonymous">PDF</a>).

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<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Lyon Playfair: <cite style="font-style:italic">XXIV. On the nitroprussides, a new class of salts</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Philosophical Transactions of the Royal Society of London</cite>. Band 139. London 1. Januar 1849, S. 477–518, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1098/rstl.1849.0024">10.1098/rstl.1849.0024</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=XXIV.+On+the+nitroprussides%2C+a+new+class+of+salts&rft.au=Lyon+Playfair&rft.btitle=Philosophical+Transactions+of+the+Royal+Society+of+London&rft.date=1849-01-01&rft.doi=10.1098%2Frstl.1849.0024&rft.genre=book&rft.pages=477-518&rft.place=London&rft.volume=139" style="display:none">

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<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> L. Hermann: <cite style="font-style:italic">Ueber die Wirkung des Nitroprussidnatriums</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Pflüger, Archiv für die Gesamte Physiologie des Menschen und der Thiere</cite>. Band 39, Nr. 1. Königsberg Dezember 1886, S. 419–419, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01612172">10.1007/BF01612172</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=Ueber+die+Wirkung+des+Nitroprussidnatriums&rft.au=L.+Hermann&rft.date=1886-12&rft.doi=10.1007%2FBF01612172&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Pfl%C3%BCger%2C+Archiv+f%C3%BCr+die+Gesamte+Physiologie+des+Menschen+und+der+Thiere&rft.pages=419-419&rft.place=K%C3%B6nigsberg&rft.volume=39" style="display:none">

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<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> C. C. Johnson: <cite style="font-style:italic">Mechanism of Actions and Toxicity of Nitroprusside.</cite> In: <cite style="font-style:italic">Experimental Biology and Medicine</cite>. Band 26, Nr. 2, 1. November 1928, S. 102–103, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.3181/00379727-26-4160">10.3181/00379727-26-4160</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=Mechanism+of+Actions+and+Toxicity+of+Nitroprusside.&rft.au=C.+C.+Johnson&rft.date=1928-11-01&rft.doi=10.3181%2F00379727-26-4160&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Experimental+Biology+and+Medicine&rft.pages=102-103&rft.volume=26" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-:2-7">↑ <a href="#cite_ref-:2_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-:2_7-1">b</a> Bryan Williams, Giuseppe Mancia, Wilko Spiering, Enrico Agabiti Rosei, Michel Azizi: <cite style="font-style:italic">2018 ESC/ESH Guidelines for the management of arterial hypertension</cite>. In: <cite style="font-style:italic">European Heart Journal</cite>. Band 39, Nr. 33, 1. September 2018, S. 3021–3104, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1093/eurheartj%2Fehy339">10.1093/eurheartj/ehy339</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://academic.oup.com/eurheartj/article/39/33/3021/5079119">oup.com</a> [abgerufen am 13. Oktober 2021]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=2018+ESC%2FESH+Guidelines+for+the+management+of+arterial+hypertension&rft.au=Bryan+Williams%2C+Giuseppe+Mancia%2C+Wilko+Spiering%2C+...&rft.date=2018-09-01&rft.doi=10.1093%2Feurheartj%2Fehy339&rft.genre=journal&rft.issue=33&rft.jtitle=European+Heart+Journal&rft.pages=3021-3104&rft.volume=39" style="display:none">

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<li id="cite_note-HoWi-9"><a href="#cite_ref-HoWi_9-0">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1144.

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<li id="cite_note-:7-11">↑ <a href="#cite_ref-:7_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-:7_11-1">b</a> A. C. Van Loenen, W. Hofs-Kemper: <cite style="font-style:italic">Stability and degradation of sodium nitroprusside</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Pharmaceutisch weekblad</cite>. Band 1, Nr. 1, Dezember 1979, S. 424–436, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/bf02293246">10.1007/bf02293246</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=Stability+and+degradation+of+sodium+nitroprusside&rft.au=A.+C.+Van+Loenen%2C+W.+Hofs-Kemper&rft.date=1979-12&rft.doi=10.1007%2Fbf02293246&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Pharmaceutisch+weekblad&rft.pages=424-436&rft.volume=1" style="display:none">

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<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Jander/Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, S.Hirzel Verlag Stuttgart, 5. Auflage 1965, S. 130.

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<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Sandra L. Quiroga, Alejandra E. Almaraz, Valentín T. Amorebieta, Laura L. Perissinotti, José A. Olabe: <cite style="font-style:italic">Addition and Redox Reactivity of Hydrogen Sulfides (H2S/HS−) with Nitroprusside: New Chemistry of Nitrososulfide Ligands</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Chemistry – A European Journal</cite>. Band 17, Nr. 15, 4. April 2011, S. 4145–4156, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/chem.201002322">10.1002/chem.201002322</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=Addition+and+Redox+Reactivity+of+Hydrogen+Sulfides+%28H2S%2FHS%E2%88%92%29+with+Nitroprusside%3A+New+Chemistry+of+Nitrososulfide+Ligands&rft.au=Sandra+L.+Quiroga%2C+Alejandra+E.+Almaraz%2C+Valent%C3%ADn+T.+Amorebieta%2C+...&rft.date=2011-04-04&rft.doi=10.1002%2Fchem.201002322&rft.genre=journal&rft.issue=15&rft.jtitle=Chemistry+-+A+European+Journal&rft.pages=4145-4156&rft.volume=17" style="display:none">

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<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Hans Peter Latscha, Gerald W. Linti, Helmut Alfons Klein: Analytische Chemie, Springer, Berlin, 4. Aufl., 2004, S. 52 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=xVJ0WtmKMHQC&pg=PA52#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

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<li id="cite_note-FawcettScott1960-15"><a href="#cite_ref-FawcettScott1960_15-0">↑</a> J. K. Fawcett, J. E. Scott: <cite style="font-style:italic">A RAPID AND PRECISE METHOD FOR THE DETERMINATION OF UREA</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Clinical Pathology</cite>. 13. Jahrgang, Nr. 2, 1. März 1960, S. 156–159, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1136/jcp.13.2.156">10.1136/jcp.13.2.156</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/13821779?dopt=Abstract">PMID 13821779</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC480024/">PMC 480024</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=A+RAPID+AND+PRECISE+METHOD+FOR+THE+DETERMINATION+OF+UREA&rft.au=J.+K.%26%2332%3BFawcett%2C%26%2332%3BJ.+E.%26%2332%3BScott&rft.date=1960-03-01&rft.doi=10.1136%2Fjcp.13.2.156&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Journal+of+Clinical+Pathology&rft.pages=156-159&rft.pmc=480024&rft.pmid=13821779&rft.volume=13.+Jahrgang" style="display:none">

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<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Georg Brauer: <cite style="font-style:italic">HANDBOOK OF PREPARATIVE INORGANIC CHEMISTRY</cite>. Band 1. Stuttgart 1963, S. 1768.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.au=Georg+Brauer&rft.btitle=HANDBOOK+OF+PREPARATIVE+INORGANIC+CHEMISTRY&rft.date=1963&rft.genre=book&rft.pages=1768&rft.place=Stuttgart&rft.volume=1" style="display:none">

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<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> V. A. W. Kreye, S. N. Reske: <cite style="font-style:italic">Natrium-Nitroprussid: Hinweise für eine rasche In-vivo-Inaktivierung in peripheren Gefäßbetten</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nitrate III</cite>. Springer Berlin Heidelberg, Berlin, Heidelberg 1982, S. 624–629, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-3-662-08981-1_83">10.1007/978-3-662-08981-1_83</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=Natrium-Nitroprussid%3A+Hinweise+f%C3%BCr+eine+rasche+In-vivo-Inaktivierung+in+peripheren+Gef%C3%A4%C3%9Fbetten&rft.au=V.+A.+W.+Kreye%2C+S.+N.+Reske&rft.btitle=Nitrate+III&rft.date=1982&rft.doi=10.1007%2F978-3-662-08981-1_83&rft.genre=book&rft.pages=624-629&rft.place=Berlin%2C+Heidelberg&rft.pub=Springer+Berlin+Heidelberg" style="display:none">

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<li id="cite_note-:0-18">↑ <a href="#cite_ref-:0_18-0">a</a> <a href="#cite_ref-:0_18-1">b</a> DAVID J. MILETICH, ANTHONY D. IVANKOVICH: <cite style="font-style:italic">Sodium Nitroprusside and Cardiovascular Hemodynamics</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International Anesthesiology Clinics</cite>. Band 16, Nr. 2, 1978, S. 31–50, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1097/00004311-197816020-00004">10.1097/00004311-197816020-00004</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Nitroprussid&rft.atitle=Sodium+Nitroprusside+and+Cardiovascular+Hemodynamics&rft.au=DAVID+J.+MILETICH%2C+ANTHONY+D.+IVANKOVICH&rft.date=1978&rft.doi=10.1097%2F00004311-197816020-00004&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=International+Anesthesiology+Clinics&rft.pages=31-50&rft.volume=16" style="display:none">

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<li id="cite_note-38"><a href="#cite_ref-38">↑</a> Canadian Patent No. 1182398, Feb. 12 1985

</li>

<li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> Europäisches Patentamt: Europäisches Patent Nr. 0054690, 29.01.1986

</li>

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